Question

求解答高一化学题

将10gCO与20gFe2O3共热，反应后得到带红色的粉末15.2g (1) 写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和 问题补充： 数目,指出氧化剂和还原剂。（2）求CO的利用率及生成铁粉的质量

Answer 1

...|--6e--|
3CO+Fe2O3----->2Fe+3CO2
氧化剂：Fe2O3
还原剂：CO
CO%=0.3*28/10=84%
11.2g

Answer 2

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此方程式氧元素电子转移，铁由+3价变0（被还原），一氧化碳中的碳元素由+2变+4（被氧化），氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO。电子转移方向是CO→Fe2O3，数目自己算。
质量损失20-15.2=4.8gO,（O2+2CO=2CO2），用这个方程式计算CO反应量，然后把以反应的CO／未反应的CO＊％就得到利用率，再用Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2计算铁粉的质量。

Answer 3

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此方程式氧元素电子转移，铁由正3价价变0价（被还原），一氧化碳中的碳元素由正2价变正4价（被氧化），氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO。电子转移方向是CO→Fe2O3，数目自己算。
质量损失20-15.2=4.8gO,（O2+2CO=2CO2），用这个方程式计算CO反应量，然后把以反应的CO／未反应的CO＊％就得到利用率，用Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2计算铁粉的质量。

Answer 4

15.2克是Fe2O3与铁的混合物，用差量法，很简答解答！

Answer 5

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此方程式氧元素电子转移，铁由+3价变0（被还原），一氧化碳中的碳元素由+2变+4（被氧化），氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO。电子转移方向是CO→Fe2O3，数目自己算。
质量损失20-15.2=4.8gO,（O2+2CO=2CO2），用这个方程式计算CO反应量，然后把以反应的CO／未反应的CO＊％就得到利用率，再用Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2计算铁粉的质量。