Question

在Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉

淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量（请写出计算过程，注意解题规范）

Answer 1

n(Na2SO4)=4.66/233=0.02mol
V=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L
n(NaCl)=0.02*2+0.05*2=0.5mol

Answer 2

解
（1）
m（BaSO4）=4.66g
所以n（SO4 2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na2SO4）=0.02mol
c（Na2SO4）=0.02/0.05=0.4mol/L
m（BaCO3）=14.51-4.66=9.85g
所以n（CO3 2-）=9.85/197=0.05mol即n（Na2CO3）=0.05mol
c（Na2CO3）=0.05/0.05=1mol/L
（2）
n（CO2）=n（CO3 2-）=0.05mol
所以V（CO2）=0.05*22.4=1.12L