小红用右图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验 她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g
(1).小红用右图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g...
(1).小红用右图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验 她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g。然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g。由此判断该氧化物的化学式为______；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了_____g。
(2).某实验研究小组将6.5g由氢气、氧气、一氧化碳组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸，冷却至室温，赶早后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验这0.3g气体是氧气。求原混合气体中氢气、氧气、一氧化碳的质量各是多少。 展开
(2).某实验研究小组将6.5g由氢气、氧气、一氧化碳组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸，冷却至室温，赶早后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验这0.3g气体是氧气。求原混合气体中氢气、氧气、一氧化碳的质量各是多少。 展开
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（1）O的质量81.2-77.2=4g即0.25mol，Fe的质量77.2-66.7=10.5g即0.1875mol
Fe：O=0.1875:0.25=3:4，所以氧化物为Fe3O4，洗气瓶增加的重量就是生成的CO2，0.25 X 44=11g。
（2）O2 剩余，肯定没有H2 、CO，冷却至室温，气体是CO2和剩余的氧气，生成的水已经是液体。所以CO2质量为4.7-0.3=4.4g，所以CO2 的摩尔质量为0.1mol，故瓶中CO的质量为2.8g。
水的质量为：6.5-4.7=1.8g，所以H2的质量为0.2g，所以氧气的质量为3.5g。
Fe：O=0.1875:0.25=3:4，所以氧化物为Fe3O4，洗气瓶增加的重量就是生成的CO2，0.25 X 44=11g。
（2）O2 剩余，肯定没有H2 、CO，冷却至室温，气体是CO2和剩余的氧气，生成的水已经是液体。所以CO2质量为4.7-0.3=4.4g，所以CO2 的摩尔质量为0.1mol，故瓶中CO的质量为2.8g。
水的质量为：6.5-4.7=1.8g，所以H2的质量为0.2g，所以氧气的质量为3.5g。
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wheng
2024-12-03 广告
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