Question

问一道化学题，急

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol・L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol・L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol・L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol・L－1的AgNO3溶液将最终溶液中①c(Cl-) ②c(NO ) ③c(K+) ④c(I-) ⑤c(Ag+)将其按大到小的顺序排列 ▲ （填编号）。请写出具体过程，好的加分

Answer 1

1、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol・L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol・L－1
可求出Ksp(AgI)=[1.22×10－8mol・L－1]^2=1.49×10－16mol2・L－2
Ksp(AgCl)=[1.30×10－5mol・L－1]^2=1.69×10－10mol2・L－2

2、5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol・L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol・L－1的AgNO3溶液将最终溶液
由于K+、NO3-没有反应
c(K+) =5mL×0.01mol・L－1×2 / （5mL+8mL）=0.0076mol・L－1
C(NO3-)=8mL×0.01mol・L－1 / （5mL+8mL）=0.0062mol・L－1
Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)，可见 I- 先沉淀，Cl-后沉淀
n（I-）=0.05 mmol n(Cl-) =0.05mmol (单位为毫摩尔)
n (Ag+)=0.08mmol
可见 最后沉淀生成0.05mmolAgI ,0.03mmol AgCl ,剩余0.02mmolCl-
C(Cl-)=0.02mmol/13mL=0.0015mol・L－1
则: C(Ag+)=Ksp(AgCl) /0.0015mol・L－1
=1.69×10－10mol2・L-2 / 0.0015mol・L－1=1.1×10－7mol・L－1
C(I-)=Ksp(AgI) /C(Ag+)=1.49×10－16mol2・L－2 / 1.1×10－7mol・L－1
=1.4×10－9mol・L－1
3、因此 c（K+）>c(NO3-) > c(Cl-)> c(Ag+) > c(I-)
即: ③c(K+) >②c(NO3- )>①c(Cl-)>⑤c(Ag+)>④c(I-)