Question

一到高一化学题，，求助。。。

某溶液中含有Ba,Cu,Ag,现用NaOH溶液.盐酸和NaSO(4)溶液将这三种离子逐一沉淀分离。沉淀的化学式：？
答案为：沉淀1：Agcl，沉淀2：BaSO(4) 沉淀3：Cu(OH)2 求解析，谢谢。。。
是问怎样加试剂才是*最好*的除杂步骤。然后分别每次的沉淀是什么。
我主要想问除杂的最好步骤为什么是上面那样？

Answer 1

第一步：用过量盐酸将银离子完全沉淀，得到Agcl沉淀；理由：倘若第一步不是用盐酸而是用NaoH或NaSO4都会得到两种沉淀，不利于分离，而用盐酸只会得到一种沉淀（Agcl），故第一步先用盐酸除掉银离子；
第二步：用过量的NaSO4将钡离子完全沉淀，得到硫酸钡沉淀，除掉钡离子；
理由：倘若加入过量的NaoH先除掉铜离子，虽然可以顺便将过量的盐酸除掉，而后续步骤后却仍然存在大量的NaoH，造成污染；
第三步：加入适量的NaoH将铜离子完全沉淀，得到氢氧化铜沉淀及将盐酸中和。

Answer 2

先加盐酸，得Agcl，再加NaSO(4，得沉淀BaSO(4) ，最后加NaOH德沉淀Cu(OH)2 ，，，如果先加NaOH溶液的话，氢氧化铜沉淀和氢氧化银沉淀同时出现，，，如果先加NaSO(4)溶液的话，硫酸钡沉淀和硫酸银沉淀同时出现

Answer 3

过量NaoH与Ba 反应，产生氢氧化钡沉淀和氢氧化钠（过量），所以会有残留的溶液，影响反应，所以要用答案的顺序

Answer 4

他说的对