Question

推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放

推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．（1）写出过氧化氢的电子式______．（2）该反应的热化学方程式为______．1mol肼完全反应转移电子数______．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．（4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．

Answer 1

（1）（3）过氧化氢的电子式为，故答案为：；
（2）已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.63KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol，肼中的氮由-2价到0，所以1mol肼完全反应转移电子数4N_A，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；4N_A；
（3）还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.63KJ/mol；
化学方程式中32g全部反应放热817.63KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.815KJ，
故答案为：408.815．