Question

向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）催化剂高温 CO2+H2．当反应达到平衡时

向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）催化剂高温 CO2+H2．当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是（　　）A．0.5 mol CO+1 mol H2O（g）B．1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2?C．1 mol CO2+1 mol H2D．2mol CO+4 mol H2O（g）

Answer 1

根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，平衡时CO₂的浓度为xmol/L，则将物质全部转化到左边，要满足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，为完全等效平衡，
A．0.5 mol CO+1 mol H₂O（g），不满足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，故A错误；
B．1mol CO和2mol H₂O（g）可以看作是在1mol CO和1mol H₂O（g）的基础上再加1mol H₂O（g），然后达到平衡，这与1mol CO和1mol H₂O（g）的基础上再加1mol CO，达到平衡时CO₂的浓度是一样的，也为xmol/L，故B正确；
C．1 mol CO₂+1 mol H₂，不满足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，CO₂的浓度小于xmol/L．故C错误；
D．2mol CO+4 mol H₂O是1mol CO和2mol H₂O（g）的两倍，所以平衡时CO₂的浓度大于xmol/L，故D错误；
故选：B．