Question

化学：将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

平衡时SO3为nmol.相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于nmol的是( )
A.2molSO2+1molO2
B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
D.3molSO2+0.5molO2+1molSO3

Answer 1

选C
利用平衡等效法：已知中，2molSO3可等效成2molSO2和1molO2（即将2molSO3看成由2molSO2和1molO2生成的），这样，加起来，已知中共含有4molSO2和1molO2。
同理：
A选项明显小于已知
B选项和已知相同
C也将SO3等效成生成物，则共4molSO2和2molO2，大于已知，因此生成的SO3也比nmol多
D同理将SO3等效成生成物，共4molSO2和1molO2，等于已知

如果有问题还可以问我，希望对你有帮助

Answer 2

这道题应该选C。
理由如下：
采用极限法，首先将题干中（2molSO2和2molSO3气体）在最理想的情下完全转换为SO3，最多为4mol故n<4，而只有C中的情况是有可能达到4mol的。（且题干中没有说明，密闭空间中的氧气的含量，若没有氧气时SO3只会分解，n小于2）
A为2mol SO3，B为2molSO3和2molSO2，D为2molSO3和2molSO2。

Answer 3

答案选C