Question

初三科学分析计算题。

蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100克水中，再加入氯化钙溶液141克，恰好完全反应。经过滤、干燥后称的沉淀质量为10克，所得滤液中氯化钠的质量分数为百分之五。求纯碱样品中氯化钠的质量。

Answer 1

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100 117
x 10g y
106/x=100/10g=117/y
x=10.6g y=11.7g
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量 10.6g ；
(2)纯碱样品中氯化钠的质量z
(11.7g+z)/(10.6g+z+100g+141g-10g)*100%=5%
z=0.4g

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x=10.6g 10g y=11.7g
设：纯碱样品中氯化钠的质量为m。
则：(m+11.7)/[(10.6+m)+100+141-10]=5%；
95m=38；m=0.4g
答：1、纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6克。 2、纯碱样品中氯化钠的质量为0.4克。

Answer 2

可以说下方法。先算出参与反应的氯化钙的质量（通过沉淀的质量算），然后算出反应生成的氯化钠的质量，之后就可以通过算出现在剩余总氯化钠的质量减去反应生成的质量得出原来纯碱中加入的氯化钠的质量。