Question

解化学题

6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气多少克？（2）所用盐酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：锌的物质的量为0.1mol，由题可知，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1mol 73g 2g
0.1mol？=7.3g ?=0.2g
盐酸的质量分数为7.3/100=7.3%
生成物为氯化锌，其物质的量为0.1mol，质量为0.1x（65+71）=13.6g，但是生成了0.2g氢气逸出体系，故反应后总质量为100+6.5-0.2=106.3g，质量分数为13.6/106.3=12.79%
综上所述，生成氢气为0.2g，所用盐酸的质量分数为7.3%，生成物溶液的质量分数为12.79%。

Answer 2

0.2g 14.6% 5.3%

Answer 3

简单算：1个锌可以置换1个氢分子，6.5克应该是0.1摩尔，则有0.1摩尔氢即0，2克，总质量为原溶液质量加锌质量减氢气质量，溶质为氯化锌，氯也是0.1摩尔，溶剂是水，剩下的应该会算了吧