Question

将4.6克Na投入195.6ml水中(密度为1g/cm3),求所得溶液的质量分数是多少?

Answer 1

由反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的溶液是NaOH溶液，根据质量比，显然H20是过量的。生成NaOH：4。6/46*80=8g，生成H2：4。6/46*2=0。2g。溶液的质量是：195。6*1+4。6-0。2=200g。溶质的质量分数：8/200*100%=4%

Answer 2

195.6
ml的水就是195.6克
2Na+2H2O→2NaOH+H2
算一下4.6克Na会消耗掉多少H2O，生成多少NaOH，结果是3.6克和8.0克
那么溶液的总质量195.6-3.6+8.0=200克
溶质有8克，质量分数4%