Question

一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡

n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

Answer 1

设原平衡时，n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2x、3x、4x
2SO2＋O2<=> 2SO3
始 2x 3x 4x
变 2a a 2a
终 0.8 1.4 (0.8:1.4小于3:4，所以平衡向右移动)
可得： 3x-a=0.8 4x+2a=1.4 即得x=0.3mol a=0.1mol
此时SO2的物质的量=2x-2a=0.4mol

Answer 2

2SO2 + O2 <=> 2SO3
2a---------3a-----------4a
缩小体积，平衡正向移动，设反应掉O2为x
2x-------------x--------------2x
2a-2x-----------3a-x------------4a+2x
3a-x=0.8
4a+2x=1.4
解得，a=0.3，x=0.1
所以，平衡时SO2=2a-2x=0.4 mol

Answer 3

缩小体积，平衡向正反应方向移动，设 n(SO2)＝2x ,则O2转化了3x-0.8,SO3转化1.4－4x.
2SO2＋ O2 = 2SO3
开始（mol) 2x 3x 4x
转化（mol) 3x-0.8 1.4-4x
平衡（mol) 0.8 1.4
(3x-0.8)：(1.4-4x)＝1：2解得x=0.3mol所以
2SO2＋ O2 = 2SO3
开始（mol) 0.6 0.9 1.2
转化（mol) 0.2 0.1
平衡（mol) 0.4

Answer 4

设原平衡时各物质的物质的量分别是2nmol，3nmol，4nmol。压缩体积后，反应掉xmol氧气。
2SO2＋O2→2SO3
2 1 2
2x x 2x
则有：3n-x=0.8,；4n+2x=1.4
解得n=0.3；x=0.1
那么此时SO2的物质的量是：2n-2x=2*0.3-2*0.1=0.4mol。

Answer 5

设原平衡时，n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2x、3x、4x
2SO2＋O2<=> 2SO3
始 2x 3x 4x
变 2a a 2a
终 0.8 1.4 (0.8:1.4小于3:4，所以平衡向右移动)
可得： 3x-a=0.8 4x+2a=1.4 即得x=0.3mol a=0.1mol
此时SO2的物质的量=2x-2a=0.4mol

Answer 6

解析：设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积平衡向右移动，设O2的转化量为m，则：
2SO2 + O2 2SO3
起始 2x 3x 4x
平衡 2x-2m 3x-m 4x+2m
根据题意有： 　解得
再次达到平衡时，n(SO2)=2×0.3mol-2×0.1mol=0.4mol。