Question

化学题目，说一下如何分析

Answer 1

(1)初始时C的浓度为0.05
mol/L，C的物质的量是0.1mol，所以容器的体积为2L(0.1/2=0.05)。当然也可以以A来计算，0.3/2=0.15
(2)C的浓度改变量为0.11-0.05=0.06mol/L，时间是15s，所以V(C)=0.06/15=0.004mol/(L·s)
(3)平衡时A、B、C物质的量分别为:0.12mol、0.1mol和0.22mol
A的物质的量减少，是反应物，参加反应的A为0.18mol(=0.3-0.12)
C的物质的量增加，是生成物，参加反应的C为0.12mol(=0.22-0.1)
由于反应过程中混合气体的平均分子质量没有改变，因此，气体分子总数(或者说气体分子总的物质的量)没有改变。反应后总的物质的量为0.44mol，因此反应前总的物质的量也是0.44mol，去掉A和C，因此初始时B的物质的量为0.04mol。
平衡时B的物质的量是0.1mol，初始时是0.04mol，说明B的物质的量增加，是生成物，参加反应的B是0.06mol(=0.1-0.04)
反应方程为A→
B
+
C
再根据参加反应的A
0.18mol，B
0.06mol，C
0.12mol，可知反应方程式为:
3A
==
B
+
2C
(4)B的起始物质的量为0.04mol(见上面分析)