Question

高中化学反应平衡问题

在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半
2.H2浓度不在发生改变
3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:2
4.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 2mol的 NH3生成
5.NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变
6.在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
7.混合气体的平均摩尔质量不再变化

要详细说明哪一个对了 哪一个不对 为什么不对.
在哪种情况下说明达到了化学平衡状态

Answer 1

1.正确 正反应速率等于逆反应速率
2.正确 浓度不变是判断反应达平衡的标志
3.不是 不能说明浓度不再改变
4.正确 正反应速率等于逆反应速率
5.正确 相当于浓度不再改变
6.正确 平衡移动压强一定改变
7.正确 说明各物质浓度不变

Answer 2

如果说反应已经平衡的话 就都对 如果没有这条件 就都不对 因为在没有平衡时 系数都没有效 就没有任何数字表达可言了

Answer 3

有没有前提说已经达到平衡

追问

有

追答

一是正确的，因为V(H2）正：V(NH3）逆=1:2
二是正确的，达到平衡时，各物质浓度都不再变化
三不正确，因为平衡只说明正反应逆反应速率相同，与浓度无关
四正确，此句说明正反应逆反应速率相同
五正确，达到平衡时，各物质物质的量浓度都不再变化
六正确，因为平衡，所以总摩尔数不变，而体积也不变，则压强不变
七正确，总质量不变，总摩尔数不变，则混合气体的平均摩尔质量不再变化

Answer 4

一样大，因为你都是放入等体积的气体，而且这个反应是前后体积不变的的反应所以，平衡后是一样的，前面你先把2mol两种放进去你先各拿出1molco2和H2来反应得到1molco和1molH2O就和后面一样了