已知H2SO4 Ka2=1.02*10^-2 0.01mol/lNa2SO4溶液的PH值为
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SO42- +H2OHSO4- +OH-
Kb(SO42-)=Kw/Ka2=10^-14 /1.02*10^-2=9.80*10^-13
由于Kb*c=9.80*10^-13*0.01=9.80*10^-15 500
因此可用简化公式计算:
[OH-]=(Kb*c+Kw)^1/2=(9.80*10^-15 +10^-14)^1/2=1.41*10^-7
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14 /1.41*10^-7=7.11*10^-8
pH=7.15
Kb(SO42-)=Kw/Ka2=10^-14 /1.02*10^-2=9.80*10^-13
由于Kb*c=9.80*10^-13*0.01=9.80*10^-15 500
因此可用简化公式计算:
[OH-]=(Kb*c+Kw)^1/2=(9.80*10^-15 +10^-14)^1/2=1.41*10^-7
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14 /1.41*10^-7=7.11*10^-8
pH=7.15
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