Question

现有一种NaCO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡

现有一种NaCO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：NaCO3+HCL=NaHCO3+NaCL，然后才发生反应：NaHCO3+HCL=NaCL+CO2 +H2O

已知：该温度下CO2的密度为1.98g/L。实验测得产生的CO2的体积与加入稀盐酸的数据如下图

（1） 图中V=＿＿ml

（2） 请计算：①所加入盐酸中HCL的质量分数为多少

②原样品中NaCO3和NaHCO3的质量各是多少？

（百分数精确到0.1％，质量精确到0.01g）

每一小题都要全部的解题过程！！

Answer 1

（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现．从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2═444毫升．故答案为：5；444．
（2）①444 mLCO2的质量=
444mL
1000mL/L
×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为X．
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
X 0.88g
36.5
44
═
X
0.88克

得：x=0.73g
∴盐酸溶液中溶质的质量分数=
0.73g
15g-5g
×100%=7.3%．
②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z．
5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
Y 0.365克 Z

106
36.5
═
Y
0.365克

解得：Y=1.06克
36.5
84
═
0.365克
Z
得：Z=0.84克
556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为M．
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
M 1.10克
84
44
═
M
1.10克
得：M=2.10克
∴原样品中NaHCO3的质量=2.1克-0.84克=1.26克．
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g．

Answer 2

告诉你个思路吧，第一步反应是没有产生气体的，故坐标系中，产生气体之前的盐酸是与碳酸钠反应的，知道了这个，就可以很快求出别的了，产生气体跟加入的盐酸（除去之前跟碳酸钠反应的）的质量是关系的，所以可以根据下面的15求出V的量，也可以求出其他的碳酸钠跟碳酸氢钠的量。