Question

一道化学计算题，望有详解

400℃恒温条件下将NO和O2注入真空容器，反应开始瞬间，NO和O2的分压分别是100和286kPa，反应NO＋O2→2NO2达平衡时，体系中NO2的分压是79.2 kPa，则该反应在400℃的平衡常数是？
请注明计算过程，谢谢！
答案是：5.88

Answer 1

反应式 2NO＋O2→2NO2
起始p 100 286 0
反应p 79.2 79.2/2 79.2
平衡p 20.8 246.4 79.2
平衡时 K=p²(NO2)/[p²(NO)*p(O2)]
=79.2²/[20.8²*246.4]
=0.0588 (kPa)^-1
=5.88*10^(-5) Pa^-1

Answer 2

由pV=nRT变形得n/V=p/RT计算出NO和O2的起始浓度与NO2的平衡浓度，再用“三段式”求出NO和O2的平衡浓度，最后用平衡常数计算公式即可求出
当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.314。
自己算看看