Question

一道化学计算题，请帮忙，需详解，谢谢！

已知质量分数是2.06％的氨水溶液的密度为0.998g∕ml，试求：
（1）该氨水的PH值 （2）若将其稀释一倍，PH值又为多少？
答案为：（1）11.67 （2）11.52

Answer 1

首先查得氨水的电离常数=1.77*10^(-5) （数据来源《普通化学》）
然后假设溶液质量为998g（好算），即体积为998/0.998=1L
m(一水合氨)=m（总）*2.06%=20.56 g = 0.5874mol
NH3.H2O <===>NH4+ + OH-
(0.5874-x)mol x x Kb=1.77*10^(-5)

因为， Kb/[NH3.H2O]=3*10^(-5) < 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
即x=根号下（1.77*10^(-5) * 0.5874 ）=1.04*10^(-5)
c(OH-)=x=1.04*10^(-5) (因为体积是1L，所以x就是浓度)
c(H+)=9.62*10(-10) PH=9.02

稀释一倍后，即体积为2L
n（一水合氨）= 0.5874mol 不变
c（一水合氨）= 0.2937mol/L
Kb/[NH3.H2O]< 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
x=5.20*10^(-6) 即=c(OH-)
c(H+)=1.92*10^(-9) PH=8.72

追问

我按你的方法算了几遍，都不能得出正确的值，第一问得了11.51，我以为是小数点保留的不对，可是不管保留几位不都是11.67

追答

我也是在网上查找的资料
具体的如何计算 我不会了 大学毕业二十年了