Question

当溶液中 氢氧根离子和氯离子共存时 是不是氢氧根离子浓度大于氯离子 整个溶液显碱性

Answer 1

问：当溶液中 氢氧根离子和氯离子共存时 是不是氢氧根离子浓度大于氯离子 整个溶液显碱性

答：你好。当溶液中 氢氧根离子和氯离子共存时是不是氢氧根离子浓度大于氯离子 整个溶液显碱性：是氢氧根离子浓度大于氯离子整个溶液显碱性。当溶液中同时存在氢氧根离子(OH-)和氯离子(Cl-)时,如果氢氧根离子的浓度大于氯离子,那么该溶液的pH值会大于7,呈碱性。这是因为:1. 根据酸碱的定义,产生氢氧根离子的化合物属于碱,而产生氯离子的化合物属于酸。所以如果OH-的浓度大于Cl-,碱性物质的影响会大于酸性物质的影响,导致溶液呈碱性。2. 氢氧根离子和氯离子在水中的电离反应可以表示为:OH- + H2O = H3O+ + O2-Cl- + H2O = H3O+ + Cl-由反应可知,OH-和Cl-在水中都可以与H3O+发生中和反应。如果OH-的量较多,那么在一定程度上会抑制Cl-对H3O+的中和作用,使得H3O+的浓度不能达到使溶液呈酸性的程度。所以溶液的pH值大于7,表现为碱性。3. 根据pH值的计算公式:pH = -log[H3O+]。如果溶液中H3O+的浓度较小,则pH值较大,即呈碱性。由于OH-的量大于Cl-,所以H3O+的浓度会相对较小,导致pH值大于7。

问：15题的第四小问，可以详细讲解一下吗

答：哪个啊。

答：因为当溶液中同时存在氢氧根离子(OH-)和氯离子(Cl-)时,如果氢氧根离子的浓度大于氯离子,那么该溶液的pH值会大于7,呈碱性。这是因为:1. 根据酸碱的定义,产生氢氧根离子的化合物属于碱,而产生氯离子的化合物属于酸。所以如果OH-的浓度大于Cl-,碱性物质的影响会大于酸性物质的影响,导致溶液呈碱性。

问：就是那个调节pH8~9，为什么要加氢氧化钙

答：在溶液中添加氢氧化钙(Ca(OH)2)可以有效提高pH值,使其维持在8-9的碱性范围内。这是因为:1. 氢氧化钙在水中可以发生水解反应,产生氢氧根离子(OH-), 반应方程为:Ca(OH)2 + 2H2O = Ca2+ + 2OH- + 2H2O由反应可知, chaque摩尔氢氧化钙可以产生2摩尔氢氧根离子。这会增加溶液中OH-的浓度,从而提高pH值。2. 氢氧化钙本身就是一种强碱,可以中和溶液中的氢氧离子(H+),减少水中的H3O+浓度,使pH升高。其反应方程为:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

问：那它调节溶液pH时 具体的反应是不是有两个 一个是跟氯化铁，一个是跟氯化镁 然后生成氢氧化铁和氢氧化镁，还有氯化镁 因为溶液中有氢氧根，所以显碱性是吧？

答：是的。