Question

07江西化学中考计算题 30．(7分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品

30．(7分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 要求 写出解设 化学方程式 找等量关系 还有过程 答案 答 都要有 正确的格式和答案 参考答案 30．(7分)解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1

Answer 1

和硫酸反应的只是Zn
曲线因该是先升后平的
找出转平那点的硫酸质量m=50g
硫酸质量为50*9.8%=4.9g
Zn+H2SO4--->H2+ZnSO4
65 98 2 161
x 4.9 z y
65/x=98/4.9=161/y=2/z
x=3.25 y=8.05 z=0.1
（1）（10-3.25）/10=67.5%
（2）50g
（3）8.05/（50+3.25-0.1）=15.1%

Answer 2

没有图吗？不知道生成氢气多少克啊？
解：设金属Zn的质量为x，反应消耗的硫酸质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65 98 2 161
x y 0.1g z
65：x=2:0.1g 得x=3.25g 3.25g/10g ×100%=62.5%
98：y=2:0.1g 得y=4.9g 4.9g/9.8%=50g
161：z=2:0.1g 得z=8.05g
因为反应后溶液的质量=3.25g+50g-0.1g=53.15g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=8.05g/53.15g×100%=15.1%