Question

取一定量的CuO粉末与0.5L稀H2SO4，充分反应后将一根50g的铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时，铁棒增

重0.24g，并收集到224mL标准状况下的氢气 求CuO的物质的量
有这样一步解：8x—0.56=0.24 x=0.1 （x为CuO物质的量）
不知道这一步解是为什么？

Answer 1

cuo和h2so4反应生成cuso4,再发生置换反应，一摩尔铁置换一摩尔铜，铁和铜的摩尔质量差为8g，令增加的铜物质的量为X,则铜与铁置换反应使铁棒增加的质量为8Xg，但是又产生了0,01摩尔的氢气，那么一定是铁棒与硫酸反应，要生成0.01摩尔氢气会消耗0,01摩尔的铁，则这一反应使铁棒减少了质量0.56g. 先增加了8Xg，后减少了0.56g，总共增加0.24g,所以有式子
8x—0.56=0.24 x=0.1 （x为CuO物质的量）
其实化学中我是不喜欢用这种赤裸裸偏向于数学思维的方法做的，因为化学是化学，不是数学，我们因该把每个反应式列出来一步一步做，而不是单靠推理，做题的时候可不要像我一样的写，我不高考了，但你还要。
希望能够帮到你

Answer 2

解析： 分析过程如下（CuO粉末与稀H2SO4反应未给写出）：
1. Cu2+ + Fe = Cu | + Fe2+ 质量增加
1mol 56 g 64 g 64-56=8g
x 8x
2.产生224mL标准状况下的氢气，需要0.01mol铁，其质量为0.56g。
第一步铁棒增重，第二步铁棒质量减轻。所以净增值为8x—0.56=0.24
解得 x=0.1 （x为CuO物质的量）

Answer 3

8x是铁把铜置换出来后铁棒增加的质量，也是该反应后溶液减少的质量。
0.56g是由于铁与稀硫酸反应，生成氢气与硫酸亚铁，铁棒质量减少。根据得失电子数目守恒，或者化学方程式，反应的贴得支链是0.224/22.4*56=0.56g。
所以铁棒增重8x-0.56=0.24，x=0.1，即氧化铜是0.1mol。

Answer 4

CuO的物质的量为0.24/(64-56)=0.03mol

8x—0.56=0.24 x=0.1 （x为CuO物质的量）
应该是（64-56）X =0.24