Question

要完全燃烧12g的碳，得到44g二氧化碳，实际消耗的氧气的质量是多少g？ A：大于32g，B，小于32g，C：等于32

最好是能告诉我一下为什么。
这是初三第一学期的题，超过这个范围的内容可以不用考虑。

Answer 1

初三的问题就是这样，32g没错的了，都说了完全燃烧了

楼主要留意题目，什么是完全燃烧，理解这个概念这道题就不难了
所谓完全燃烧，就是在有充足氧气的情况下发生反应，化学方程式是：C+O2=CO2，不需要考虑什么是否产生一氧化碳
做这样的题要第一时间要留意关键字，完全燃烧
因此消耗的氧气的质量是32g，应该选C

Answer 2

是大于32g，选A
因为碳在空气中燃烧还会产生少量的一氧化碳，
此时得到的CO2的量必定要少于44g，
若要得到44gCO2，还需2CO+O2=点燃=2CO2，所以又消耗了氧气
所以消耗的氧气实际要大于32g

Answer 3

C 即使有CO生成，但又会和O2反应生成CO2，通过方程式的叠加(或者说成盖斯定理）就等效于C于O2反应生成CO2，又因C为1mol CO2为1mol所以O2必须为1mol(即32g).

Answer 4

C+02=CO2，C相对分子质量12g/mol，CO2相对分子质量44g/mol，故需要1mol 02, 质量因为32g

追问

出题的人可不是傻子。这题不是用来计算的，它的选项里都告诉你答案了。

Answer 5

A 因为还有生成的CO...