要完全燃烧12g的碳,得到44g二氧化碳,实际消耗的氧气的质量是多少g? A:大于32g,B,小于32g,C:等于32
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是大于32g,选A
因为碳在空气中燃烧还会产生少量的一氧化碳,
此时得到的CO2的量必定要少于44g,
若要得到44gCO2,还需2CO+O2=点燃=2CO2,所以又消耗了氧气
所以消耗的氧气实际要大于32g
因为碳在空气中燃烧还会产生少量的一氧化碳,
此时得到的CO2的量必定要少于44g,
若要得到44gCO2,还需2CO+O2=点燃=2CO2,所以又消耗了氧气
所以消耗的氧气实际要大于32g
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C 即使有CO生成,但又会和O2反应生成CO2,通过方程式的叠加(或者说成盖斯定理)就等效于C于O2反应生成CO2,又因C为1mol CO2为1mol所以O2必须为1mol(即32g).
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C+02=CO2,C相对分子质量12g/mol,CO2相对分子质量44g/mol,故需要1mol 02, 质量因为32g
追问
出题的人可不是傻子。这题不是用来计算的,它的选项里都告诉你答案了。
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A 因为还有生成的CO...
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