Question

化学题！！！！！！！！

在500mL0.2mol/L稀硝酸中加入1.92 g 铜让其充分反应。求：
（1） 溶液中氢离子的浓度；
（2） 反应后溶液中NO3-的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

谢谢！

Answer 1

Cu与稀硝酸反应生成NO。与浓硝酸反应生NO2（方程式略）。
1.92gCu物质的量为0.03mol,硝酸为0.5x0.2=0.1mol
方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8 3 2 4
0.03
由方程中化学计量数可求出参加反应的硝酸为0.08mol，故剩余0.1-0.08=0.02mol，氢离子的浓度等于硝酸的浓度（硝酸为一元酸），
(1)氢离子浓度为0.02/0.5=0.04mol/L
(2)反应后硝酸根的浓度包括未反应完的硝酸和反应生成的硝酸铜中硝酸根的浓度。也可以根据原子守恒，体系中除了生成NO，其他物质不会改变硝酸根的量，即总硝酸根量减去生成的NO量即为反应后溶液中硝酸根量。（可以验证一下，两种方法得到的结果是一样的）
生成NO 0.02mol，剩余硝酸根0.1-0.02=0.08mol
物质的量浓度为0.08/0.5=0.16mol/L

Answer 2

1,因为铜与酸反应不产生氢气.所以溶液中的氢离子浓度是不变的即仍是0.2mol/L
2.哎 .我闲太难写了. 就是列出铜与硝酸反应的两种方程.然后假设一下与浓硝酸反应的铜的量 同样假设与稀硝酸反应的铜 ,共同求的就可以了.别懒 这题就是考那两个方程!