若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量
H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kjCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)燃烧热H=-894.6kjA.6.7B9C10.4...
H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kj
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CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kj
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设H2有x mol,则H2燃烧释放的热量为285.8x Kj
设CH4有y mol,则CH4燃烧释放的热量为894.6y Kj
285.8x+894.6y=651（热量）
2x+16y=10.4（质量）
解得：x=0.4, y=0.6
混合气体的平均相对分子质量=总质量/总物质的量=10.4/（0.4+0.6）=10.4
选C
设CH4有y mol,则CH4燃烧释放的热量为894.6y Kj
285.8x+894.6y=651（热量）
2x+16y=10.4（质量）
解得：x=0.4, y=0.6
混合气体的平均相对分子质量=总质量/总物质的量=10.4/（0.4+0.6）=10.4
选C
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创远信科
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