Question

现有标准状况下11.2L氯气和5.6L氢气，将其混合点燃将产物全部通入足量的NaOH溶液中，试计算最终生成的NaCl

求过程

Answer 1

【解】：

氯气的物质的量是：n(Cl2)=11.2 / 22.4 = 0.5mol
氢气的物质的量是：n(H2) = 5.6 / 22.4 = 0.25mol
混合后点燃，氢气相对氯气少量，用氢气计算。

① H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
1 1 2
0.25mol 0.25mol 0.5mol

燃烧后，H2消耗完，Cl2剩余0.25mol ，生成0.5molHCl

把气体通入NaOH溶液中，未反应完的氯气和产生的HCl都会和NaOH反应

② NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 1
0.5mol x mol
则，该反应产生的NaCl的物质的量为：x = 0.5mol

③ 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
1 1
0.25mol y mol
则，该反应产生的NaCl的物质的量是：y = 0.25mol

两个反应产生的NaCl的总物质的量n(NaCl) = x + y = 0.5 + 0.25 = 0.75mol

【综】：
所以，最终生成的NaCl的物质的量是0.75mol

Answer 2

0.5mol