Question

一道化学题选择题，很简单的！！

10mL某种气态烃，在50mL O2中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体都是同温、同压下测定），则该气态烃可能是？？

CH4 C2H6 C3H8 C3H6

详细过程！！！谢谢啦！！！

Answer 1

首先，10毫升的下列四种烃在50毫升氧气中都能完全燃烧。而燃烧特征是：以反应前的O2体积为标准，C与O2反应的产物，体积没有改变；而H与O2反应后，因为生成液态水，所以体积会减少。
所以，50毫升O2与烃燃烧后，气体产物变为35毫升，可知有15毫升氧气生成液态水了。
由此可知，1摩尔该烃燃烧后得到3摩尔水，因此H的数量是6。

所以答案是B、D ( C2H6或C3H6)