Question

在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO

在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动选哪个？为什么？ 

Answer 1

选B。
A.这个方程式实际上写完整,应该是CH3COOH+H2O= CH3COO- + H3O+,(应该是可逆符号的\) 谁也算是反应物的一部分,所以加水,平衡正向移动 A错.
B.NAOH可以提供OH- 与CH3COOH电离出的H+反应,那么H+减少了,所以平衡正向移动. B对.
C.加入HCL,H+的浓度一定是增加的了.HCL可以完全电离出H+ C错
D.CH3COONA电离出CH3COO-和NA+ CH3COO-是你的电离平衡式中的生成物一边的,所以你想移动. D错.

Answer 2

B
NaOH电离出OH-中和了酸中的H+，H+下降，醋酸电离平衡就正向移动了。

Answer 3

B ，加入的碱中和了算中的氢，促进醋酸的电离，平衡向正反应方向移动