Question

取2.03gMgcl2.XH2O晶体溶于水,配成100ml溶液,取出10ml,加入40ml0.05mol/L的NaOH溶液，恰好使Mg2+完全沉淀

过滤，低温烘干后得到的固体质量是多少克
计算X
过程

Answer 1

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
n(Mg(OH)2)=n(MgCl2)=1/2n(NaOH)=(1/2)*0.05*40/1000=0.001mol
低温烘干后得到的固体是氢氧化镁（若是高温灼烧则得到氧化镁），所以m(Mg(OH)2)=58*0.001=0.058g。
MgCl2.XH2O晶体的量=n'(MgCl)=(100/10)*n(MgCl2)=10*0.001=0.01mol，则MgCl2.XH2O的摩尔质量M=m/n'=2.03/0.01=203，所以x=（203-24-35.5*2)/18=6

Answer 2

10mL氯化镁溶液中氯化镁物质的量为40*0.05/2=1mmol，即0.203gMgCl2.XH2O中含镁1mmol
n(MgCl2.XH2O)=n(Mg)=n(Mg(OH)2)=n(MgO)=0.001
0.203/(24+71+18X)=0.001
X=6
m(Mg(OH)2)=0.001*58=0.058g
低温烘干后得到的固体为氢氧化镁，质量为0.058g