Question

高一化学；急急急在线等快的加分今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、

1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，（1）该溶液中一定含有_______________________离子。
（2）该溶液中CO32－、SO42－的浓度为多少？
要详细过程

Answer 1

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，从题意知沉淀为两种：BaSO4和BaCO3。
并知道不溶于盐酸的是2.33gBaSO4，其物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，也就可知原溶液中SO42-为0.01mol，浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；而可溶于盐酸的是BaCO3，质量为6.27g-2.33g=3.94g，其物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol，原溶液中CO32-为0.02mol，浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。
而含有SO42-和CO32-，原溶液就不能含有Ba2+。
由于Ag2CO3不溶于水，Ag2SO4微溶于水，所以第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生不能说明有或没有Cl-。
除了K+再无其他阳离子，所以K+必然含有。
根据上述实验，
（1）该溶液中一定含有K+、SO42-、CO32-离子。
（2）该溶液中CO32－浓度为0.2mol/L，SO42－的浓度为0.1mol/L。

Answer 2

由（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生知一定含Cl－，由（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g知一定含CO32－、SO42－，但是溶液中有阴离子一定也有阳离子所以一定含K＋。
m（BaSO4）=2.33g，n（BaSO4）=0.01mol，n（SO42－）=0.01mol，c（SO42－）=0.1mol.L-1
m（BaCO3）=6.27g-2.33g=3.94g，n（BaCO3）=n（CO32－）=0.02mol,c（CO32－）=0.2mol.L-

Answer 3

一定含有CO32－和SO42－和K＋。因为加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
加入钡离子能产生沉淀只有CO32－和SO42－，且经盐酸洗涤干燥后沉淀质量减少但没有完全消失，说明两种离子都有。溶液显电中性，所以溶液中一定有钾离子。
c（CO32－）=0.2mol/l c（SO42－）=0.1mol/l