Question

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（2）实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

Answer 1

(1)m(Cl2) = 4*0.1L* 2.91g/L = 1.164g
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 71g
m(MnO2) 1.164g
m(MnO2) = 1.43g
(2) 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是：
反应容器和导管内有氯气残留。（另外：MnO2利用率是否达到100%，氯气在饱和食盐水中有一定的溶解，排饱和食盐水收集氯气过程中少量外泄等）

Answer 2

(1)m(Cl2) = 4*0.1L* 2.91g/L = 1.164g
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 71g
m(MnO2) 1.164g
m(MnO2) = 1.43g
(2) 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是：
反应容器和导管内有氯气残留。（另外：MnO2利用率是否达到100%，氯气在饱和食盐水中有一定的溶解，排饱和食盐水收集氯气过程中少量外泄等）

Answer 3

：(1)需要Cl2的质量为M（Cl2）=4*100*（1/1000）*2091=836.4g MnO2 + 4Hcl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ + 2 H2O 91 71 m(MnO2) 836.4g则有91/71=m(MnO2)/836.4g解得m(MnO2)=836.4g*91/71=1072g(2)其原因是氯气在在制取过程中必须赶尽装置中的空气，才溢出来，才能收集到相对纯净的Cl2

Answer 4

(1)n(Cl2)=100*10-3*2.91mol*4=1.164mol,则n(MnO2)=n(Cl2)=1.164mol,m(MnO2)=87*1.164=101.268g
(2)随着反应的进行，HCl的浓度逐渐降低，反应无法继续。

Answer 5

(1)我有参考书，答案是1.43g，但没过程。。。。
（2）所产生的cl2不能被充分收集利用。