铜锌原电池中，带有盐桥的，锌是怎样失电子的，锌是不与硫酸锌反应的呀。

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#热议# 网上掀起『练心眼子』风潮，真的能提高情商吗？

硫酸下
2011-12-22 · TA获得超过1.7万个赞

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锌失去的电子通过导线到达正极，与正价铜离子反应：2e-十Cu2+=Cu
本身变成锌离子进入溶液，Zn一2e-=Zn2+
锌不与硫酸锌反应，但是锌和硫酸铜反应，而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的。实际锌还是和硫酸铜反应，因为锌失去的电子通过导线给了铜离子，而不是以往的直接反应给了铜离子。

希望对你有帮助O(∩_∩)O

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中科雷鸣
2024-11-08 广告

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本回答由中科雷鸣提供

careless_xu
2011-12-22 · TA获得超过3.8万个赞

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楼主没说明白整个反应 Zn和ZnSO4电解质接触 Cu和CuSO4溶液接触
由于整个反应体系中存在着自发进行的氧化还原反应，所以可以组成原电池
Zn是电池负极，失去电子，Zn变成Zn2+进入ZnSO4溶液电子从外部导线到Cu，Cu表面富集电子，因此Cu那边的电解质Cu2+得到电子变成Cu单质析出，而盐桥里的阴离子源源不断进入ZnSO4溶液，跟新生成的Zn2+形成盐溶液，因此外电路有电子定向移动，内电路有离子定向移动，形成完整回路