Question

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比为多少?我是这样接的为啥不对？
解：2FeCl3 + Fe = 3FeCl3 （1式）
325 56 381 （2式）
CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu
135 56 64
设Fe3+物质的量为x，Cu2+为y
1式中：n(FeCl3)=x(mol) m =325x(g)
n(Fe)=0.5mol
n(FeCl2)=3/2x(mol) m=381×3/2x(g)
2式中；n(FeCl2)=y(mol) m=127y (g)
n(CuCl2)=y(mol) m=135y（g）
n(Fe)=y(mol) m=56y(g)
n(Cu)=y(mol) m=64y(g)
因为物质守恒所以；325x+135y=381×3/2x+127y-64y-28x-56y解得x:y=256:437

Answer 1

1、问题分析：单质铁有两种作用
（1）将FeCl3还原为FeCl2，此一过程固体的质量是净减少的：
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
(2) 与CuCl2发生置换反应，此一过程固体的质量是增加的：
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
(3) 质量的减少等于质量的增加，就是计算思路。
2、具体处理：
设溶液中FeCl3的浓度为x mol/L，CuCl2为y mol/L，质量增减为Z，则
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
56g 2 mol 1 mol (64-56)g
zg x mol y mol zg
56x/2 = (64-56)y
28x = 8y
x : y = 2 : 7
与楼上的结果不一样，自己去判断对错。

Answer 2

假设Cu2+为1mol
Cu2+ ＋ Fe =Fe2+ ＋ Cu↓
1 64-56=8-----在这个反应中溶液质量减少了8克。
2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+
2 56
2/7 8--------必须有8克铁被氧化成亚铁离子
则n（Fe3+）/n（Cu2+）=2/7

Answer 3

设Fe3+物质的量为x，Cu2+为y
CuCl2 +2FeCl3 +2Fe = 4FeCl2+ Cu
112 64
x y
112/x=64/y
所以x:y=7:4
这样就对了。

追问

CuCl2 +2FeCl3 +2Fe = 4FeCl2+ Cu
是不是综合来写的？？

追答

是的，就是将两个反应综合来算，分开也是行的，就是铁要算两次，所以最好合在一起，那样就一目了然了。

追问

谢谢

Answer 4

一九