Question

急求一道化学题答案

a b c d e 短周期 原子序数依次增大。。b c 同周期。。。a d同主族。。。ab能形成两种液态化合物甲乙。。。原子个数比分别为2比1和1比1。。。e的氧化物具有两性。。

求甲乙两分子中含有非极性共价键的电子式是什么？？？？c元素在周期表的位置？？？？？
c和d的离子中，半径最小的是？？？？？？？（离子符号）

Answer 1

ab能形成两种液态化合物甲乙。。。原子个数比分别为2比1和1比1。
可推测 a是氢元素 b是氧元素 形成H2O和 H2O2 e的氧化物具有两性可知e是Al
又因为原子序数依次增大，所以c是F d是Na 答案自然出来了 不懂可以追问

Answer 2

空一行
.. .. ..
① H ：O ：H ； H ：O ：O ：H
.. .. ..

②c元素是F ，在第二周期，第VIIA族

③c离子F- ， d离子Na+ 半径：Na+＜F-

题目不严谨，把条件【a b c d e 都是短周期元素】 改成 【a b c d e 都是短周期主族元素】

【解】：ab能形成两种液态化合物甲乙，且原子个数比分别为2比1和1比1
可以得出 形成的甲是H2O ，乙是H2O2
则，a是H元素 ，b是O元素

bc同周期，且c比b原子序数大，可得c是F元素

e的氧化物具有两性，可得e是Al元素

ad同主族，且都是短周期元素，a是H元素，则d是Na元素或Li元素
又d的原子序数比c即F元素大，那么d只能是Na元素

所以，a是H元素；b是O元素；c是F元素；d是Na元素；e是Al元素

Na+和F-半径比较。
Na+和F-都是2个电子层，半径相当。
但Na+由于核电荷数大比F-大，对核外电子的吸引更大，使Na+半径比F-小。
所以，有半径：Na+＜F-

Answer 3

ab能形成两种液态化合物甲乙，原子个数比分别为2比1和1比1，所以a: H b:O
e的氧化物具有两性,e:Al
a d同主族,d e原子序数依次增大,d:Na
b c d 短周期 原子序数依次增大,b c 同周期,c:F
含有非极性键的物质为H2O2电子式不好打。
C在第二周期，第VIIA族
C\D离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以D离子即Na+半径小

Answer 4

A是氢，B是氧哦，C是F，D是Na，E是Al哦
C和D的离子半径最小的是Na+
C是第五主族，第二周期的位置哦，
H-O-O-H里面的氧氧单键是非极性的吧，

Answer 5

a：H
b：O
c：F
d：Na
e：Al
甲：H2O 乙：H2O2
电子式H:O c：在卤族第三周期
d半径小于c 因为d ：Na+离子和F-离子外层电子层和电子数一样，但是Na的质子数大于F的质子数 所以对外层电子的吸引力更大 外层电子就会更靠近 所以呢 Na+离子比F-离子外层电子层半径小

回答这么早 这么快 打字都打了不知道多少分钟了 不给分就不厚道了哦！！！！

Answer 6

a:H b:O c:F d:Na e:Al
H2O和H2O2的电子式，C在第二周期倒数第二个，半径小的是Na离子