Question

相同条件下，将H2、N2、CO2三种气体按体积比1：2：3的比例混合，所得混合气体中CO2的质量是

相同条件下，将H2、N2、CO2三种气体按体积比1：2：3的比例混合，所得混合气体中CO2的质量是2.64g问： ⑴该混合气体的总质量是多少？ ⑵该混合气体的平均摩尔质量是多少？ ⑶该混合气体若在标准状态下体积为多少？ 拜托各位了！

Answer 1

⑴该混合气体的总质量为
0.02×2＋0.04×28＋2.64
＝3.8g
⑵该混合气体的平均相对分子质量为
3.8/(0.02＋0.04＋0.06) ≈ 31.7
⑶标准状况下该混合气体的总体积为
(0.02＋0.04＋0.06)×22.4＝2.688L

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有没有更详细点的解法

有没有更详细点的解法

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不知道了

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标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是多少？

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设容器质量为m，能装气体的物质的量为x
m+32x=74
m+28x=66
得x=2mol
因为Vm=22.4L/mol，所以x*Vm=44.8L

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太谢谢你了

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这个我不会了

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哦

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满意好评采纳哈~

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帮帮我 很急呀

向稀HN03中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为＿，最后铁的存在形式为＿，由三价铁生成二价铁的离子方程式为＿。

什么看不到