Question

初三化学 碳酸钙和氢氧化钙组成混合物8g，钙元素质量分数为50%

碳酸钙和氢氧化钙组成混合物8g，钙元素质量分数为50%，混合物与稀盐酸完全反应，得不饱和溶液，溶质质量 2011-5-23 19:36 提问者：lkjfdku | 悬赏分：5 | 浏览次数：73次
A.4g B.5.85g C.11.1g D.14.8g
网上的 没学imo这东西 求解~ 要过程

Answer 1

碳酸钙与氢氧化钙与盐酸反应，得到的溶液中溶质只有氯化钙，根据钙元素守恒解题。8g混合物中含钙8*50%=4g，氯化钙中钙的质量分数为40/111=36%，则氯化钙的质量为4g/36%=11.11g

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Ca 的质量=4g
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca的摩尔质量=0.1mol
显然知溶质为CaCl2.
由于Ca全部和Cl生成CaCl2故 CaCl2的摩尔质量= Ca的摩尔质量=0.1mol

溶质的质量=111*.0.1=11.1g
故选C答案

Answer 3

选C，因为钙的质量分数为50%，则8g混合物的钙离子的物质量为8*50%/4o=0.1mol,与盐酸反应，生成最终物质是CaCl2,则氯离子的物质的量为0.2mol,质量为7.1g.加上钙离子的质量4g,总共11.1g.,
嘿嘿希望采纳

Answer 4

这个不需要考虑过程，直接从结果来解这个题，题中告诉混合物与稀盐酸完全反应，则可知最后溶液中只有钙离子和氯离子，根据正负电荷守恒，可算出溶质质量为》8 * 50% / 40 *(40+35.5*2) = 11.1 g

Answer 5

碳酸钙与氢氧化钙与盐酸反应，得到的溶液中溶质只有氯化钙，8g混合物中含钙8*50%=4g，氯化钙中钙的质量分数为40/111=36%，则氯化钙的质量为4g/36%=11.11g