Question

化学原电池问题

Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C1，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是_________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________（填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3•H2O

我不明白，为什么要选择Zn,选择NH3•H2O不可以么？？
NH3•H2O + Cu2+ === Cu(OH)2↓+NH4+，不可以么？？？

Answer 1

Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，生成的铜附着在锌电极表面，形成很多微小铜锌原电池，锌做负极被腐蚀。
加入氨水会发生：
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+，Cu(OH)2 + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+，Zn(OH)2 + 4NH3H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
由于电池中负极：Zn - 2e- = Zn2+，正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = Mn2O3 + H2O + 2NH3，原来电解液中的ZnCl2本来是吸收正极产生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+的，除去Cu2+同时也除掉了Zn2+。尽管加氨水，基本不算引入杂质，但还是用Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu好，也不带入杂质。

Answer 2

氨水和氢氧化锌也会发生沉淀反应

Answer 3

ZnCl2-NH4Cl混合溶液显酸性，加氨水会显碱性，
用铁会等于加入了另一种杂质，所以选Zn