Question

100ml 密度为 1.2g/cm3,质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释到 500ml. ⑴求原盐酸的物质的量浓度？ ⑵稀释后...

100ml 密度为 1.2g/cm3,质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释到 500ml. ⑴求原盐酸的物质的量浓度？ ⑵稀释后的盐酸的物质的量浓度？ ⑶稀释后的溶液中取出 100ml，与足量的 NaHCO3 溶液反应，则产生的 CO2 在标准 状况下的体积是多少毫升？

Answer 1

（1） 1000*1.2*36.5%/36.5=10mol·L-1
（2） 2mol·L-1
（3） 0.2*22.4=4.48L

Answer 2

1.100ml 密度为 1.2g/cm3的溶液得质量为 100x1.2=120g HCl 的质量分数为 36.5%盐酸里含有的HCl的质量 120x36.5%=43.8g
n=m/M =43.8/36.5=1.2mol
C=n/v=1.2/0.1=12mol/L,
2，C1V1=C2V2
C2=1.2/0.5=2.4mol/L
3

Answer 3

1、原浓度：
C = (1000 * 1.2 * 36.5%) / 36.5 = 12 (mol/L)
2、稀释后浓度：
C2 = 0.1 * 12 / 0.5= 2.4 (mol/L)
3、稀释后的溶液100ml，充分反应得CO2：
V = 0.1 * 2.4 * 22.4 *1000 = 5376 (ml)

Answer 4

(1) c=ω*ρ/M=12mol/L
(2)c(稀释后)=1.2*10^(-2) *1/5=2.4mol/L
(3)n(co2)=2.4 *0.1=0.24mol
v=0.24*22.4=5.376*10^3mL