Question

这是一道化学题，最好附上解题思路，谢谢你们！！！！

含a mol Cu,b mol Ag的金属混合物与含e mol HNo3的某浓度的硝酸恰好能完全反应，生成的气体只有m mol No2和n mol No，下列式子不成立的是？
A.2a+b=m+3n
B.8a/3+2b=c
C.c+2m+4n
D.c=2a+b+m+n
不好意思，C选项是c=2m+4n

Answer 1

对于A:根据得失电子守恒规律，2a+b为金属失去电子的总数，其等于HNO3得到的电子总数：m+3n
对于B:c是什么

追问

不是补充问题上面的有么？亲

追答

是e mol 硝酸还是 c mol 硝酸

追问

e ....

追答

B:既然能产生二氧化氮，则开始时硝酸为浓硝酸。反应过程中硝酸变烯从而产生一氧化氮。所以B可能正确：如果开始时铜与浓硝酸反应产生全部的二氧化氮（毕竟铜比银活泼），铜消耗完，硝酸变为稀硝酸，其后银与稀硝酸产生一氧化氮。则8a/3为与铜反应的浓硝酸的物质的量，2b为与银反应的稀硝酸的物质的量，加起来等于总硝酸的物质的量。即8a/3+2b=e
3Cu+8HNO3(浓）=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
Ag+2HNO3=AgNO3+NO+H2O
C:很明显C不对，因为根据N元素守恒可知:e=m+n(硝酸中有e mol 的氮元素；一氧化氮中有n mol 氮元素；二氧化氮中有m mol 氮元素）
D:错了，分析同C

Answer 2

就A不用讲了
D正确，根据N的守恒，在浓硝酸和铜反应中有2a-m的N，稀硝酸和铜反应有m的N，银和稀硝酸反应有b的N。（以上是说在硝酸根中的N），然后加上气体中 的N，m+n的N。所以c=2a+b+m+n

追问

亲，介个。我是照着题目打的。。没有吧~~~~~·

追答

C的话，从整体考虑，生成1NO2要2 HNO3(浓) ，生成1NO要 4 HNO3(稀)

Answer 3

我知道
选B
A的原因虎虎回答的很好
C的原因
3 Ag+ 4 HNO3(稀) = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O
Ag + 2 HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O
每生成1molNO2要2mol 2 HNO3(浓) 没生成1molNO1要 4 HNO3(稀) 铜也是
D的原因2a+b是化合价没变的HNO3 m+n是发生氧化还原反应的 HNO3量 所以对的

追问

您。。我要思路和结果。。

追答

OK？ 我也是高一的 我正做这一题 那个银和硝酸反应我也不知道 在网上查了一下 知道CD是对的 看了虎虎的回答 才反应过来A是对的

Answer 4

不知道