Question

向4.2g NAHCO3粉末加入一定体积1mol/l的盐酸，恰好完全反应。试计算

（1）加入盐酸的体积
（2）反应生成气体的体积（标准状况）
（3）假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中NA+的物质的量浓度

求`````要过程和答案```

Answer 1

（1）nNaHCO3=4.2/84=0.05mol
而蔽悉1molNaHCO3与1molHCl完全反应宏迹乎
所以nHCl=0.05mol
V=0.05/1=0.05L=50ml
（2）而1molNaHCO3与1molHCl完全反应生州裂成1molCO2
所以nCO2=0.05mol
V=0.05*22.4=1.12L
（3）n（Na+）=0.05mol
V=50ml=0.05L
c=n/v=1mol/L

Answer 2

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
4.2g碳酸氢钠为4.2g/84g/mol=0.05mol,即消耗陵悔盐酸0.05mol，体积为50mL。
产生滚汪让0.05mol的CO2。产生气体的体积大局为V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
Na+离子浓度为0.05mol/50ml=1mol/L