Question

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c（

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c（OH-）降低B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c（OH-）降低C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c（OH-）不相等D．将水加热，Kw增大，pH不变

Answer 1

A．NaOH在水溶液里完全电离生成OH^-导致c（OH^-）增大而抑制水电离，所以平衡逆向移动，达到新的平衡时c（OH^-）增大，故A错误；
B．NH₄Cl中铵根离子和氢离子反应生成弱电解质一水合氨而促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大、c（OH^-）减小，故B正确；
C．酸或碱都抑制水电离，pH=5的醋酸中水电离出的c（OH^-）为10^-9 mol/L，pH=9的氨水中水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，所以二者溶液中水电离出的c（OH^-）相等，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致K_w，c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．