Question

高二化学，求解12题的第三个空，求步骤

Answer 1

解：该题中所发生的反应是：2CuSO4+ 2H2O= 2Cu+ O2+ 2H2SO4(条件为电解)，当阳极产生0.01mol气体（根据电解原理，该气体为氧气），根据电解方程式，刚好生成0.02mol的H2SO4，此时氢离子浓度为：0.04/0.4=0.1mol/l，因此PH值等于1。此时溶液如要复原，相当于是将电解生成的H2SO4使其反应生成原来的CuSO4（浓度和原溶液一致），此时只能加入CuO固体，复原发生的反应为：CuO+H2SO4= CuSO4+ H2O，根据方程式，当H2SO4的物质的量为0.02mol时，所需CuO的物质的量也为0.02mol，故 所需CuO的质量为：m(CuO)=Mn=0.02mol*80g/mol=1.6g.
希望能够帮到你！

Answer 2

cuo质量为1.6g n（cuo）=0.01*2=0.02； m(cuo)=Mn=0.02*80=1.6

追问

步骤哦？