Question

（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 + 和 的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）

（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 + 和 的形式存在，该废水的处理流程如下： （1） 过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4 + 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。②1mol NH 4 + (aq)全部氧化成 的热化学方程式是 。（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3 OH，将HNO 3 还原成N 2 。若该反应消耗 转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

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Answer 1

（1）① ②废水中的NH 3 被空气带走，使 D的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）①放热 △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量） ② △ H=-346kJ/mol ③5:6

略