Question

通过电解水制取10g氧气，问同时产生多少氢气？

Answer 1

该反应方程式为
2H2O=电解=2H2↑+O2↑
相对质量 4 32
所以生成氢气1.25克

追问

你和樓下那個 哪個是正確的？？？我明天要考試了 想知道個正確答案！！

追答

自己判断一下，楼下错了他那个应该是除以16，应为那前面还有一个二分之一，他忘乘了

追问

解：设氢气质量为x
2H2O===2H2+O2(条件通电)
36 32
10g x

這樣對嗎？？

追答

这样是已知水的质量，求生成的氧气的质量。

追问

2H2O=不是32嗎？？2h20=32*2=64？？ 好混亂啊 ！求你耐心的教教我啊11！！

追答

不是，不是，O是16，H是1，H2O就是18，2H2O就是36.

Answer 2

解：设氢气质量为x
2H2O===2H2+O2(条件通电)
36 4 16
x 10
4/16=x/16
x=2.5g 所以产生2.5克 别忘了答哦

追问

O2不是32嗎？？ 你怎麼寫16了

追答

哦 就是 32 写错了 不好意思 结果就1.25g 你自己 写的不对 是氧的质量为10g 你写成水的了！

Answer 3

H2O=H2+1/2O2
x y 10g
质量守恒原理：10g÷32 g/mol x 2=0.625g

追问

你和樓上那個那個對？？？

追答

不好意思看错了....楼上对...

Answer 4

H2O=电解=1/2O2+H2
解 n(H2)/n(O2)=2
O2摩尔质量32g/mol 得n(O2)=10/32mol
故n(H2)=2*10/32 mol=0.625mol 且H2摩尔质量2g/mol
得m(H2)=2*0.625 g=1.25 g

Answer 5

2H2O=O2+2H2,生成的氧气与氢气物质的量比是1比2，但质量比的计算还要看摩尔质量（即相对分子质量），最后应该是1.25gH2

Answer 6

5克

追问

如何計算啊 真的不懂 明天要考試了！！求步驟