Question

化学好的帮我看看这道题，很急！！！

一氧化碳用于还原赤矿铁（主要成分为Fe2O3)来炼铁，若赤矿铁中Fe2O3的质量分数是百分之八十，则要还原160t赤矿铁，至少需要多少顿CO？
请问怎么做，麻烦过程，最好详细一些

Answer 1

写方程式就一目了然了，设需要COxt
Fe2O3+ 3CO=3Fe+3CO2
160 84
160*80% x
x=67.2t
答需要 CO67.2t

Fe2O3的质量分数是80%，所以带入方程式的时候要160x80%才是所含有的Fe2CO3的质量

追问

将50g木炭粉和氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却剩余固体的质量是39g。请通过计算确定剩余39g固体的组成。
方程式是不是：C+2Cuo=2Cu+Co2
然后，然后，怎么算，我遇到这种题不知道从哪下手= =

追答

嗯，一开始 C 木炭是固体， 氧化铜也是固体，反应完后，Cu是固体，CO2是气体
反应前固体的质量是50g，反应后 固体的量是 39g，少掉了 11g 说明什么，因为CO2 是气体，跑掉了，所以少掉的11g就是气体 根据方程式
C+2Cuo=2Cu+ Co2
12 160 128 44g
由方程式可以知道 有44g的CO2生成就肯定会有12g的C 和160g的CuO 恰好反应，生成128g的Cu，那么这个问题中 生成了11g的CO2,那么肯定会有多少C和多少哦CuO反应生成多少的Cu呢？
就的算了
C+2Cuo=2Cu+ Co2
12 160 128 44g
x y z 11g
x=3g，y=40g z=32g
那么就有C 3g 和CuO40g 反应生成32g的Cu
但是题目中反应完后还有39g 比原来想的还有多7g呢，那是因为反应物有剩余，CuO 剩余了7g 没有完全反应
所以请通过计算确定剩余39g固体的组成。 32g是Cu，7g是CuO
这个题还是有一点难度的，不知道你理解不

追问

44是Co2的相对分子质量对吗？为什么要带''g''单位呢，我们老师说做题的时候后面不写单位

追答

是不需要带 我只是便于你理解 44是CO2的相对分子质量 12+16*2=44

追问

哦哦，我明白了，谢谢你给我解答的这么详细，打了这么多字，艾玛感激~

Answer 2

160T Fe2O3矿石就是128TFe2O3
128T的Fe2O3中含有25.6T的氧元素
一份氧元素需要一份CO
那就要25.6*(28/16)=44.8T

Answer 3

需要XCO
CO＋Fe2O3=Fe＋CO2
28 160
X 160*80%t
28/X=160/160*80%
X=22.4t

追问

额，你写的方程式好像没有配平

追答

sorry。。。。好久不写方程式了。。。。

Answer 4

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
84 160
X 160*0.8
==》x=67.2t