无机化学沉淀溶解平衡题!!求高手!! 100
0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为...
0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)
(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(假设混合后溶液的体积为1升)
答案是[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L 求具体解题过程方法解释啊啊!!! 展开
(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(假设混合后溶液的体积为1升)
答案是[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L 求具体解题过程方法解释啊啊!!! 展开
1个回答
展开全部
设 [Ba2]、[SO42-],[Sr2+]、[CrO42-]分别为abcd
则：
a*b=1.5*10^-9
c*d=3.6*10^-5
a*d=8.5*10^-11
c*b=7.6*10^-7
a+c=b+d
解方程就OK了
不过不知道为什么，答案中a*b和条件不太符合，不知道你题目中是不是有错误的地方
则：
a*b=1.5*10^-9
c*d=3.6*10^-5
a*d=8.5*10^-11
c*b=7.6*10^-7
a+c=b+d
解方程就OK了
不过不知道为什么，答案中a*b和条件不太符合，不知道你题目中是不是有错误的地方
追问
题目和答案都没有问题的
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
