Question

关于高二化学盐类的水解问题

1、相同浓度的强酸和弱酸，它们的c(H+)相同吗？
应该是不同吧，原因是弱酸存在电力平衡吗？
2、为什么相同温度下若K(HA)>K(HB)，那么相同浓度时B-的水解程度比A-大
这里的相同浓度是指HA和HB的浓度吗？如果是的为啥我总觉得B-的水解程度小于A-呢

Answer 1

1.不同，强酸的c(H+)大于弱酸的，因为强酸是完全电离，弱酸是部分电离。所以c(H+)不同。
2.恩，是浓度相同，K(HA)>K(HB)说明HA的电离程度要大于BH的，这么看的话即就是HA相对于BH是强酸。BH是弱酸，越弱越水解，所以B-的水解程度大于A-。

Answer 2

1、不同，强酸完全电离，c(H+)大，弱酸确实存在电离平衡，不完全电离
2、是指的浓度相同，由K(HA)>K(HB)说明HA的电离程度要大于HB的，也就是说HA酸性强于HB，根据对应酸越弱，酸根离子水解程度越大规律，所以B-的水解程度大于A-。

Answer 3

用平衡常数表达式比较一下就好了
1 K强>K弱
2 都用离子方程式表示，水解K=一定温度下水的解离常数/电离K