Question

高一化学，二十二大题一至四题详细解答

高一化学，二十二大题一至四题详细解答过程过程过程

Answer 1

中学HSO4-可以完全电离

NaHSO4=Na++H++SO42-
CaCO3难溶于水，不能拆开

CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2气体
硫酸和氢氧化钡都是强电解质，而且都溶于水，强电解质拆开

2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH-==BaSO4 +2H2O
氢氧化钙强电解质，虽然溶解度不高，但这里指的是澄清石灰水，说明是完全溶于水的氢氧化钙不拆。 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

追问

哈哈哈，是22题啦，23题是我写的草稿，不是对的，没看我第一写了一半么

追答

那23题给你指正下还不好吗。22题。再看一下哈

追问

谢谢，谢谢

追答

NH3的分子量17.摩尔质量17克/摩尔
34克NH3物质的量为34/17=2mol
1个NH3含1和N和3个H
1个N含7电子，一个H含1电子
这样1个NH3含10电子
1molNH3含10mol电子
2mol含20mol电子
1mol=NA个微粒≈6.02x10^23个微粒
问的是电子数，用NA会带，20mol电子等于20NA个电子
标准状态1mol然后气体的体积22.4升，2mol为44.8升
1个NH3含3H
2molNH3含有6molH
1个CH4含4H
所以含6molH的CH4的物质的量为6/4=1.5mol
先说这个，

追问

太谢谢你了，真的，我真的想学好化学，你的“举手之劳”是对我最大的支持

追答

那个，化学最容易学好，因为逻辑和想象能力要求不高，
哪里看不懂再追问，说下2
既然题目说物质的量浓度 首先清楚

物质的量计算式c=n/v ，v是溶液体积（不是溶于水的水的体积），单位升
然后是计算溶质的物质的量浓度，和溶液体积v
然后按比例就是

Fe分子量56, m克Fe物质的量为m/56 mol
Fe2（SO4）3——2Fe3++3SO42-
1...............................2.................3
x.........................m/56.............y
x=m/56x2=m/112 mol，y=3m/112 mol
所以cFe2（SO4）3=m/112V, cSO42-=3m/112v cFe3+=m/56v

追问

想先请教第四题

追答

还是上面说过了
1mol=NA个微粒≈6.02x10^23个微粒
n个N2的物质的量为n/NA
m个H2的物质的量为m/NA
一共是n+m / NA 摩尔
标准状态1mol任何气体的条件22.4升
1mol——22.4升
n+m / NA——1升
按比例计算
1 / n+m / NA =22.4/1
1=22.4(n+m)/NA
NA=1/22.4(n+m)

追问

NA等于22.4（n+m）/1吧？

为什么百度知道你的答案半小时前发的，我却半小时后才收到

追答

嗯，你说的对，
大概就是这样的方法，首先看问的是什么。联想基本定义和计算式（注意计算式里的单位）一一化解，然后按比例计算行了。
可能是合起来篇幅长了些，要审核？