Question

某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg？

我想知道我这个方法怎么算不对，求指教。。金属混合物为X，混合物平均化合价为a，则有 X+H2SO4=XSO4+H2 a 2 5.6g 2.1g 列比例式，求得a=53Zn与Fe平均化合价为 （65+56）/2=60.5Mg与Fe平均化合价为（24+56）/2=4060.5与53更近，所以是Zn。 为啥答案是Mg？

Answer 1

不是接近不接近的问题,而是你求得平均原子量为53之後,一定是一个大於53一个小於53,所以如果是Zn的话那麼两个金属原子量都大,那还怎麼平均得到53?
而且题目没有告诉你金属是1:1的关系,为什麼你可以直接求平均数?小姐你不知道数学中有加权平均数这种东西吗?

Answer 2

混合物中含有镁