Question

沉淀平衡化学计算题，求详解。

Answer 1

c（Mg2+）=20.00*0.050/70.00=0.014mol/L
[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
NH4++H2O↔NH3*H2O+H+，Ka=[NH3*H2O][H+]/NH4+]=5.7*10^(-10)
所以[NH3*H2O]/[NH4+]=0.114
所以[NH3*H2O]=0.114[NH4+],[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]=1.114[NH4+]
因为镁沉淀已完全溶解，所以镁离子和硝酸根离子的电荷守恒，那么其他离子的电荷守恒是
[H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
其中[Na+]=0.36mol/L,[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
相比氯离子和钠离子，氢离子和氢氧根离子的浓度太小，可以忽略，所以解得：
[NH4+]=3.16mol/L
所以[Cl-]=3.5mol/L
n（Cl-）=70.00*3.5/1000=0.245mol
所以m（NH4Cl）=53.5g/mol*0.245mol=13.11g
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

1.
ksp=4*10^-12
=
c(mg2+)*c(oh-)^2
设c(mg2+)=x
.
c(oh-)=
2x
则
4x^3=4*10^-12
x=1*10^-4
mol/l
mg（oh）2的溶解度是指在100g
水中溶解达到饱和时的
氢氧化镁的质量
s=1*10^-5mol
*58g/mol=
5.8*10^-4
g
(2).
ksp=4*10^-12
=
c(mg2+)*c(oh-)^2
4*10^-12
=
1*c(oh-)^2
c(oh-)=2*10^-6
mol/l
poh=
-lg
(2*10^-6
)
=
6-lg2=
6-0.3=
5.7
ph=
14-5.7=8.3
溶液中
c(mg2+)=
1*10^-5
mol/l
以下，
就算把镁离子沉淀完全了
ksp=4*10^-12
=
c(mg2+)*c(oh-)^2
4*10^-12
=
1*10^-5
*c(oh-)^2
c(oh-)=
4.47*10^-4mol/l
ph=
10.7
（3）貌似缺少数据，没有
氢氧化镁的质量么